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Détermination de l'enthalpie de dissolution de sels

VC1.7.3.1
Détermination de l'enthalpie de dissolution de sels
Détermination de l'enthalpie de dissolution de sels Chaleur de dissolution de différents sels
Détermination de l'enthalpie de dissolution de sels

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Description

Lorsqu'on dissout un sel dans l'eau, il peut chauffer ou refroidir. On parle alors d'une enthalpie négative (qui cède de la chaleur) ou positive (qui absorbe de la chaleur). La dissolution du cristal nécessite ce qu'on appelle l'énergie de changement de structure. En revanche, l'hydratation libère de l'énergie. Les enthalpies de dissolution sont difficiles à calculer avec précision, ce pour quoi elles sont plutôt déterminées expérimentalement.

Dans l'expérience C1.7.3.1, on détermine l'enthalpie de dissolution de différents sels de chlorure. Pour cela, on dissout les sels LiCl, KCl et NaCl dans le vase de Dewar de démonstration transparent. Le changement de température permet de calculer l'enthalpie de dissolution.

Détails d’équipement

1 38640 Calorimètre en verre LD
1 524005W2 Mobile-CASSY 2 WLAN LD
1 524220 CASSY Lab 2 LD
1 529676 Sonde de température NiCr-Ni, 1,5 mm, type K LD
1 664155 Verre de montre 100 mm Ø LD
1 607105 Mini-agitateur magnétique LD
3 666851 Turbulent magnétique 25 mm x 6 mm Ø, cylindrique LD
1 30011 Socle LD
1 30126 Tige 25 cm, 10 mm Ø LD
1 30109 Noix double S LD
1 602953 Éprouvette graduée Boro 3.3, 100 ml, pied en verre LD
1 ADAHCB602H Balance compacte, 600 g : 0,01 g, avec port USB LD
1 666968 Spatule cuillère, acier inoxydable, 180 mm LD
1 6730510 Chlorure de lithium, 100 g LD
GHS07 Attention H302 H315 H319
1 6725210 Chlorure de potassium, 250 g LD
1 6735710 Chlorure de sodium, 500 g LD
1 Complément nécessaire : PC avec Windows Vista/7/8 et connexion WLAN ou USB
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Détermination de l'enthalpie de dissolution de sels
  1. Propriétés des substances
  2. Réactions chimiques et stoechiométrie
  3. Le composé « eau »
  4. L'air et d'autres gaz
  5. Les métaux et leurs propriétés
  6. Acides, bases et sels
Physique
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