Détermination de l'enthalpie de combustion de l'acide benzoïque

Dans l'expérience C4.3.3.1, on mesure l'augmentation de température dans le calorimètre de démonstration pendant la combustion d'acide benzoïque. La substance est pesée avant et après la combustion. La combustion a lieu en atmosphère d'oxygène, l'allumage étant assuré par un filament incandescent. Pour calculer l'énergie libérée, soit on utilise une capacité thermique (déterminée au préalable) du calorimètre rempli, soit on se sert des différentes valeurs théoriques pour les capacités thermiques de l'enceinte en verre et du liquide calorimétrique. La quantité de chaleur Q est calculée selon la formule suivante :

DT est la différence de température mesurée, m_k et m(H₂O) la masse du calorimètre et de l'eau et C_k et C(H₂O) les capacités thermiques de l'appareillage en verre et de l'eau. Pour calculer l'enthalpie de combustion DH, il faut soustraire l'énergie d'allumage, qui a également contribué à réchauffer l'appareillage, et reporter la quantité de chaleur à une mole de substance.

La variante (a) est montée dans un cadre CPS pour plaques de chimie et la variante (b) sur un support.